Gases nobles: Usos comunes, ¿Cómo se presentan en la naturaleza?, Propiedades físicas y químicas, Grupos, Periódos, Y Valencias
Los gases nobles son elementos químicamente inactivos, es decir inertes. NO reaccionan para dar compuestos
Neón: como da un color rojo-anaranjado cuando se lo estimula con corriente eléctrica, se usa para lámparas o tubos...algunos son para publicidades.
Argón: se emplea en lámparas incandescentes y en tubos fluorescentes.
Kriptón: se utiliza solo o acompañado por otros gases nobles para iluminación, por ejemplo en los aeropuertos. También en proyectores de cine y en láser para cirugía óptica.
Xenón: en luces con propiedades bactericidas.
Radón: proviene de una desintegración radiactiva, por lo tanto no tiene aplicaciones.
-Los gases que nos son gases nobles siempre se encuentran diatómicos en la naturaleza, mejor dicho dos átomos del mismo elemento enlazados covalentemente, por ejemplo el Oxigeno es diatómico O2 se encuentran dos átomos de oxigeno unidos así como el N, H, F, Cl.
-Mientras que los gases nobles son monoatómicos, un solo átomo.
-Su densidad aumenta a lo que aumenta su masa atómica, menor densidad el helio, mayor densidad el radón.
-Estos gases se comportan como gases ideales.
-No son flamables.
-No reaccionan con ningún elemento químico por que su orbital de valencia esta lleno (con 8 átomos), A excepción del xenón que es el único que reacciona con el flúor formando hexafluoruro de xenón.
-Se pueden ionizar muy fácilmente.
Neón (Ne): Grupo 18 Periodo 2 Valencia 0
Argón (Ar): Grupo 18 Periodo 3 Valencia 0
Kriptón (Kr): Grupo 18 Periodo 4 Valencia 0
Xenón(Xe): Grupo 18 Periodo 5 Valencia 0
Radón(Rn): Grupo 18 Periodo 6 Valencia 0
Ununoctio (Uuo):Grupo 18 Periodo 7 Valencia -
Compuestos no metálicos
Halógenos
Usos Comunes:
Helio: se usa para inflar globos de investigación y zepelines.Neón: como da un color rojo-anaranjado cuando se lo estimula con corriente eléctrica, se usa para lámparas o tubos...algunos son para publicidades.
Argón: se emplea en lámparas incandescentes y en tubos fluorescentes.
Kriptón: se utiliza solo o acompañado por otros gases nobles para iluminación, por ejemplo en los aeropuertos. También en proyectores de cine y en láser para cirugía óptica.
Xenón: en luces con propiedades bactericidas.
Radón: proviene de una desintegración radiactiva, por lo tanto no tiene aplicaciones.
¿Como se encuentran en la naturaleza?:
Los gases nobles surgen en la naturaleza como constituyentes menos abundantes de la atmósfera. La primera indicación de la existencia de los gases nobles fue divulgada por el químico ingles Cavendish, en 1784.Propiedades Físicas:
-Todos son gases por que sus fuerzas intermoleculares son las mas débiles de todos los demás átomos. Por esto sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos.
-Los gases que nos son gases nobles siempre se encuentran diatómicos en la naturaleza, mejor dicho dos átomos del mismo elemento enlazados covalentemente, por ejemplo el Oxigeno es diatómico O2 se encuentran dos átomos de oxigeno unidos así como el N, H, F, Cl.
-Mientras que los gases nobles son monoatómicos, un solo átomo.
-Su densidad aumenta a lo que aumenta su masa atómica, menor densidad el helio, mayor densidad el radón.
-Estos gases se comportan como gases ideales.
Propiedades Químicas:
-Los gases nobles son incoloros, insípidos, e inodoros.-No son flamables.
-No reaccionan con ningún elemento químico por que su orbital de valencia esta lleno (con 8 átomos), A excepción del xenón que es el único que reacciona con el flúor formando hexafluoruro de xenón.
-Se pueden ionizar muy fácilmente.
Grupos, Periodos y Valencias:
Helio (HE): Grupo 18 Periodo 1 Valencia 0Neón (Ne): Grupo 18 Periodo 2 Valencia 0
Argón (Ar): Grupo 18 Periodo 3 Valencia 0
Kriptón (Kr): Grupo 18 Periodo 4 Valencia 0
Xenón(Xe): Grupo 18 Periodo 5 Valencia 0
Radón(Rn): Grupo 18 Periodo 6 Valencia 0
Ununoctio (Uuo):Grupo 18 Periodo 7 Valencia -
Lectura recomendadas:
Compuestos metálicosCompuestos no metálicos
Halógenos